"锂"的搜尋報告

锂，是一种化学元素，它的化学符号是Li，它的原子序数是3，三个电子其中两个分布在K层，另一个在L层。锂是碱金属中最轻的一种。锂常呈+1或0氧化态，有人认为其有-1氧化态，但是尚未得到证实。锂的英文为Lithium，来源于希腊文lithos，意为“石头”。Lithos的第一个音节发音“里”。因为是金属，在左方加上部首“钅”。

发现
锂在自然界中丰度较大，居第27位，在地壳中约含0.0065%。锂仅以化合物的形式广泛存在于自然界中。锂的矿物有30于种，主要存在于锂辉石（LiAlSi₂O₆）和锂云母以及透锂长石((LiNa)AlSi₄O₁₀)和磷铝石中。在人和动物的有机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都有锂的存在。

存在与分布
锂是一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素。它在金属中比重最轻。锂在空气中易被氧化，所以须贮存于汽油、煤油或惰性气体中。它能与水和酸作用放出氢气，易与氧、氮、硫等化合。锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐。

性质与状态
锂的密度非常小，仅有0.534g/cm。

物理性质
金属锂的化学性质十分活泼，在一定条件下，能与除稀有气体外的大部分金属与非金属反应，但不像其他的碱金属那样容易。锂能同卤素发生反应生成卤化锂。常温下不与氧气反应，但在100℃以上能与氧生成氧化锂。氧族其它元素也能在高温下与锂反应形成相应的化合物。锂与碳在高温下生成碳化锂。在锂的熔点附近，锂很容易与氢反应，形成氢化锂。
新切开的锂有金属光泽，但是暴露在空气中会慢慢失去光泽，表面变黑，若长时间暴露，最后会变为白色。主要是生成氮化锂，氢氧化锂，最后变为碳酸锂。
块状锂可以与水发生反应，粉末状锂与水发生爆炸性反应。盐酸、稀硫酸、硝酸能与锂剧烈反应，浓硫酸仅与锂缓慢反应。
锂能同很多有机化合物发生反应，很多反应在有机合成上有重要的意义。

化学性质
在自然界中，锂是以两种同位素组成，：

锂的同位素可以发生下列反应，放出热量：

也可以用来制作氚：

锂矿的提取法
锂辉石和硫酸钾一起烧结，钾将锂置换出来，形成可溶于水的硫酸锂。
2LiAl（SO₃）₂ + K₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2KAl（SO₃）₂
硫酸盐分解法在很长一段时间是工业制备锂的唯一方法。此方法不仅适用于锂灰石，也可以用来处理锂云母。

硫酸盐法
将石灰或石灰石与锂矿石一起烧结，然后用水处理，浸去液经过多次蒸发，既可以从中结晶析出氢氧化锂。反应式如下，反应温度为1000℃：
2LiAl（SO₃）₂ + 9CaO = Li₂O + CaO·Al₂O₃ + 4[2CaO·SiO₂]
这个方法的优点是：
这个方法的缺点是：

适用性强，能够分解几乎所有的锂矿石。
反应不需要稀缺原料，石灰和石灰石均较便宜且容易获得。
要求精矿中含锂量很高，因为在烧结是会使精矿贫化。
因为浸取后得到的是稀溶液，因此蒸发会消耗大量的热量并且花费很多时间。

石灰法
首先提出此方法的是R.B.Ellestad和K.M.Leute。

硫酸法
锂的来源也包括天然卤水和某些盐湖水。加工过程是将锂沉淀成Li₂NaPO₄，再将其转变为碳酸锂，即可以作为来源来加工其他锂化合物了。加工天然卤水还可以得到硼砂、碳酸钾、氯化钠、硫酸钠和氯化镁等。

金属锂的制备
锂可由电解熔融的氯化锂而制得。Guntz首先建议用电解熔融的氯化锂和氯化钾的混合物来制备金属锂 →Cl₂
2LiCl_(l) →2Li_(s)+Cl_2(g)
电解法制得的金属锂通常含有机械杂质（例如Na、K、Mg、Ca、Fe、Si和Al等），因此需要提纯；杂质可以重新熔融在借助比重不同除去，不容易除去的钠和钾可以通过氢化法除去。

电解法
3Li₂O + 2Al = 6Li + Al₂O₃ —33.6千卡
2Li₂O + Si = 4Li + SiO₂ —76.3千卡
因为还原氧化锂是吸热反应，再加上金属锂的性质十分活泼，所以反应只能在高温和高真空中进行。

用途
在许多反应中，理可以作为原料或中间物。在合成与锂相关的无机化合物时，常常是将金属锂于其他单质反应。若要求纯度较高，可以用锂与气态单质或化合物反应。例如用锂和硫化氢合成硫化锂。反应方程式如下：
2Li + H₂S = Li₂S + H₂

合成原料



金属锂溶于液氨和乙醇的混合溶剂中形成一个良好的还原剂，可以用来还原含芳环的有机化合物。比较贵重的甾族化合物通常用这种办法来还原。这个方法的优点是产率较高，缺点是比用钠还原昂贵，所以仅限于还原一些贵重的化合物。

还原剂
锂可用作丁二烯、异戊二烯等二烯烃聚合催化剂，也可以用来制造共聚物。

催化剂
因为锂的原子量很小，只有3，因此用锂作阳极的电池具有很高的能量密度。锂也能够制造低于室温或高温下使用的电池。
低于室温的电池，通常使用有机溶剂作为电解质，其中添加一些无机盐增加导电性，常用无机盐包括高氯酸锂、六氟络磷酸锂、六氟络砷酸锂和硫化锂等。电池阳极是锂，阴极常用金属氯化物。例如锂-氯化银电池的电池反应为：
Li + AgCl = LiCl + Ag
高温下的电池，通常使用熔融的无机盐作为电解质，因此必须在该盐的熔点以上方可使用。例如：
2Li + Cl₂ = 2LiCl

电池工业
掺有锂的合金一般有强度大，密度小，耐高温等特性。也有人用锂合成了Li-Pb液态半导体合金。

合金
锂还能用于：



原子能工业中制造核反应堆的载热剂
制造特种合金、特种玻璃等
作冶金工业中的脱氧剂，脱硫剂和脱泡剂

其他用途

元素
元素周期表
同位素列表
放射性
濃縮鈾
碱金属

参考文献


锂

Li

原子序数: 3

原子量: 6.941

熔点: 453.69

沸点: 1615

电负性: 0.98
|

 
钠

Na

原子序数: 11

原子量: 22.990

熔点: 370.87

沸点: 1156

电负性: 0.96
|

 
钾

K

原子序数: 19

原子量: 39.098

熔点: 336.58

沸点: 1032

电负性: 0.82
|

 
铷

Rb

原子序数: 37

原子量: 85.468

熔点: 312.46

沸点: 961

电负性: 0.82
|

 
铯

Cs

原子序数: 55

原子量: 132.905

熔点: 301.59

沸点: 944

电负性: 0.79
|

 
钫

Fr

原子序数: 87

原子量: (223)

熔点: ?295

沸点: ?950

电负性: 0.7
 

（英文） 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 锂
（英文） WebElements.com —— 锂
（英文） EnvironmentalChemistry.com —— 锂
（英文） 核磁共振 —— 锂
（英文） AntimonyNet.com
青海经济信息网：自然资源（盐类矿产——锂矿）
锂与社会